將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（　�。�
A、FeB、Na
C、H2D、Ag
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)金屬活動性順序，利用活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的變化規(guī)律分析解答，注意Na與水反應(yīng)．
解答： 解：A、金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)，因此鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅，故A正確；
B、金屬鈉的活潑性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；
C、氫氣具有還原性，不能還原硫酸銅中的銅為銅單質(zhì)，故C錯誤；
D、由于金屬銀的活動性比銅若，銀不能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)而得到金屬銅，故D錯誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題是金屬與鹽溶液的反應(yīng)考查題，解題的關(guān)鍵是掌握金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律為，即鹽可溶且金屬單質(zhì)中的金屬元素的活動性比鹽中金屬活動性強(qiáng)，注意鈉與硫酸銅反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是：（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH		比較H2SiO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍(lán)色該氣體一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標(biāo)況）溶于1L水中，形成溶液的密度為d g/cm3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol；（用含d、V、M的代數(shù)式表示，下同）  
 ②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
；    
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
 ④該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有的原子最外層達(dá)到8電子構(gòu)型的是（　�。�
A、BF3
B、SiH4
C、SF6
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　　）
A、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C、2C+SiO2
高溫
Si+CO，該反應(yīng)說明碳非金屬性強(qiáng)于硅
D、測定NaCl和NaF溶液的pH，可確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

排布規(guī)律：
（1）按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布．
①第1層最多只能排
 
個電子 
②第2層最多排
 
個電子 
③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有
 
個（K層最多有
 
個）
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，劃出1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對空氣的污染
⑧用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
B、銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)．當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，
這種氣體在試管口變成紅棕色．這種無色氣體是
 
．寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．
 
     
C、請配平下面離子方程式．
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�
A、ns2np3
B、ns2np5
C、ns1
D、ns2np6

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