下列分子中所有的原子最外層達(dá)到8電子構(gòu)型的是（　　）
A、BF3
B、SiH4
C、SF6
D、PCl3
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來判斷．含有H元素的化合物一定不能所有原子達(dá)到8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．BF3中，B最外層電子數(shù)，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SiH4含有H元素，h達(dá)到2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不能都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．SF6中S的最外層電子數(shù)為6，化合價(jià)為+6，6+6=10，所以該分子中一定不是所有原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．PCl3中，P的價(jià)電子數(shù)為5，化合價(jià)為+3價(jià)，C的最外層數(shù)為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，化合價(jià)為-1價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7+|-1|=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，根據(jù)中心原子族序數(shù)與成鍵個(gè)數(shù)的和判斷即可，還可以根據(jù)中心原子價(jià)電子數(shù)與配原子個(gè)數(shù)判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4來配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為
 
．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用
 
量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡(jiǎn)要操作）
 
．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 

（5）定容時(shí)的正確操作方法是：
 
．
（6）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時(shí)，加水超過了刻度線
E．濃H2SO4稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

請(qǐng)回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為
 
；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="35hp1lb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）第③步的反應(yīng)類型為
 
；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無機(jī)試劑自選）合成乙二醇，請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線A
反應(yīng)物1
反應(yīng)條件1
B
反應(yīng)物2
反應(yīng)條件2
C…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱取一定質(zhì)量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L-1硫酸，加熱并通入空氣，實(shí)驗(yàn)裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）小組經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，溫度應(yīng)控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會(huì)導(dǎo)致銅的反應(yīng)量較少，原因可能是
 
；若溫度高于90℃，銅的反應(yīng)量并沒有明顯地提高，主要原因可能是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣的速度不宜過慢，應(yīng)能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是
 
．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②
 
、③過濾、④
 
、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點(diǎn)有：
①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶體析出．
②
 
．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)；當(dāng)打開活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應(yīng)為
 
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請(qǐng)完成下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A元素的名稱為
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B元素的名稱為
 
．
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；C元素的名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（　�。�
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　　）
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

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