Question

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液滴加過量的稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀	溶液中一定存在S2－和SO32-
B	向KI溶液中加熱淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液	開始時無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍	H2SO4能氧化I－
C	將石蠟油（烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴水中	溴水褪色	石蠟油被催化裂解，生成了不飽和烴
D	分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸	NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快	CO32-結(jié)合H＋能力比HCO3-弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.當溶液中存在S2O32-時，加入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H＋=S↓+SO2+H2O，也會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生和溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，A項錯誤；B.稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化I－，向KI溶液中加熱淀粉，空氣中的氧氣將I－氧化成I2，碘與淀粉變藍，B項錯誤；C.石蠟油通過熾熱的碎瓷片發(fā)生石油裂化，石油裂化能產(chǎn)生不飽和烴，通入溴水，溴水與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，C項正確；D.向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸，依次發(fā)生CO32-+H＋=HCO3-、HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，所以NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明CO32-結(jié)合H＋能力比HCO3-強，D項錯誤；答案選C。