某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
  2. B.
    a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
  3. C.
    催化劑能降低反應(yīng)的活化能
  4. D.
    催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C
試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1－E2，A不正確；B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，B不正確，選項(xiàng)C正確；D、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑作用的實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、該反應(yīng)的焓變△H=E2一E1B、a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能D、催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C、精英家教網(wǎng)
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0		D、H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是（     ）

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示，則該反應(yīng)的△H>0，△S>0

D．H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示，則該反應(yīng)的△H>0，△S>0

    D．H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,當(dāng)生成1mol氫氯鍵時(shí)放出91.5kJ的熱量________________________________________________________.

(2)某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(反應(yīng)熱用abc表示)

_____________________________________________.

(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)如果有1molN2 完全反應(yīng),要吸收熱量68kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________.

(4)實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH2=-393.5 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H3=-285.8 kJ/moL

則由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________.

 

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