19．將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g

分析 Fe2O3、CuO的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵和水，關(guān)系式為CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（SO42-），據(jù)此計(jì)算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量氫氣O還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：Fe2O3、CuO的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵和水，關(guān)系式為CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，
由電荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42-）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，
則金屬混合物中含有氧元素的物質(zhì)的量為：n混合物（O）=0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×16g/mol=3.2g，
用足量氫氣還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即：金屬質(zhì)量=ag-3.2g=（a-3.2）g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有ABD．（填序號(hào)）
A．在裝置②中水面上滴加少量植物油
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準(zhǔn)確測(cè)定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過測(cè)定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量．你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰的方案更合理乙同學(xué)，理由是：丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測(cè)定的氣體質(zhì)量不準(zhǔn)確_

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請(qǐng)按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為73：34
③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
達(dá)到平衡的時(shí)間/min58
平衡時(shí)N2的濃度/mol．L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列說法不正確的是（　�。�
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉飽和溶液
C．硫酸銅溶液D．氯化鐵溶液

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4．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉(zhuǎn)換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動(dòng)混合動(dòng)力汽車上，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示儲(chǔ)氫合金），下列敘述正確的是（　�。�
A．工作時(shí)正、負(fù)極附近溶液的pH均不變
B．正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol NiOOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
A （g）+B （g）?2C （g）D（g）+2E（g）?2F（g）
①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于7.0．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？不相等    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同．
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%；
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。�

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