6．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)的應(yīng)用非常廣泛．
要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則
①陽(yáng)極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②陰極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

分析 電解法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陽(yáng)極材料是粗銅，陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電解原理來回答．

解答 解：①電解法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陽(yáng)極材料是粗銅，陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+；
②精銅為陰極，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解精煉銅的工作原理，把握陽(yáng)極、陰極材料及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．完成下列各題
（1）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F2+2H2O═4HF+O2氧化劑是F2，還原劑是H2O．
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）用化學(xué)方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質(zhì)的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．硫酸氫鈉溶液的體積為10 mL
B．溶液的導(dǎo)電能力：c＜b＜a
C．d時(shí)刻溶液的pH為13
D．b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）量取濃H2SO4的體積為13.6mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H2SO4在燒杯中稀釋，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時(shí)仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如圖：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗7mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基無用
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上一溴代物只有2種
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是BC（填字母）．
A．屬于烯烴                       B． 最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)       D． 分子中有四種官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是（　�。�
A．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH-）=10-12mol/L，C（H+）=0.01mol/L，由水電離出的H+濃度為10-12mol/L，由水電離出的OH-濃度為10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.83NA
B．1 mol Fe3+完全水解，生成紅氧化鐵膠體位子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含電子的數(shù)目為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知NaN3與硝酸鉀可以發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．若還原產(chǎn)物所含的氮原子比氧化產(chǎn)物所含的氮原子少2.8mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．有1.25mol NaN3被氧化B．被還原的N原子的數(shù)目是0.2NA
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8L N2

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