氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關問題:
(1)據(jù)報道,意大利科學家獲得了極具研究價值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol。
(2)據(jù)報道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負極反應式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。
(3)在T1℃時,將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分數(shù)為50%.
①求該反應的平衡常數(shù)K= 。〝(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為 12.5%。
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min) .
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 AC。
A.壓強 B.密度 C.反應速率 D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是 B。
A.都引起a減小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減。
化學平衡的影響因素;熱化學方程式;電極反應和電池反應方程式.. | |
分析: | (1)N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體先破壞N4分子N﹣N鍵吸收能量,再生成N2分子形成N≡N鍵放出能量,注意一個N4分子中含有6個N﹣N鍵,根據(jù)能量的變化寫出熱化學反應方程式; (2)原電池中,負極上失去電子發(fā)生氧化反應,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應式; (3)根據(jù)三段式計算出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量; ①平衡常數(shù)指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比值,即k=;根據(jù)體積分數(shù)等于氧氣物質(zhì)的量除以混合氣體總物質(zhì)的量計算O2的體積分數(shù); ②根據(jù)v=計算v(O2); ③該反應為吸熱反應,降低溫度平衡向逆反應進行,再根據(jù)選項具體分析; (4)平衡后分別再充入NO2和再充入N2O4,相當于增大體系壓強,二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率增大,平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a增大; |
解答: | 解:(1)根據(jù)原子守恒知,一個N4分子生成2個N2分子,一個N4分子中含有6個N﹣N鍵,破壞1molN4分子中含有6molN﹣N鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量; 生成2molN≡N鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量,所以該反應放出1884kJ﹣1002kJ=882kJ能量,所以熱化學反應方程式為N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol, 故答案為:N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol; (2)原電池中,負極上失去電子發(fā)生氧化反應,該反應中氨氣發(fā)生氧化反應,所以負極上發(fā)生的反應是:氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水,電極反應式為 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O,故答案為:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O; (3)令平衡時O2的物質(zhì)的量為nmol,則 對于反應 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g), 開始(mol):5 0 0 變化(mol):2n 4n n 平衡(mol):5﹣2n 4n n 所以×100%=50%,解得n=1, ①由上述計算知平衡時N2O53mol、NO24mol、O21mol.所以平衡時N2O5的濃度為=0.3mol/L,平衡時NO2的濃度為=0.4mol/L,平衡時O2的濃度為=0.1mol/L, 所以平衡常數(shù)k==, 平衡時O2的物質(zhì)的量為NO2的,所以O2的體積分數(shù)也為NO2的體積分數(shù)的, 所以O2的體積分數(shù)為×50%=12.5%, 故答案為:,;12.5%; ②由上述計算知平衡時O2的質(zhì)的量為1mol, 從0~5min內(nèi)用O2表示該反應的平均速率v(O2)==0.02mol/(L•min), 故答案為:0.02mol/(L•min); ③A.該反應正反應為吸熱反應,降低溫度平衡向逆反應進行,由于反應前氣體體積比反應后小,所以壓強減小,故A正確; B.都為氣體,總質(zhì)量不變,體積不變,所以密度不變,故B錯誤; C.溫度降低,反應速率降低,故C正確; D.該反應正反應為吸熱反應,降低溫度平衡向逆反應進行,N2O5的濃度增加,故D錯誤. 故選:AC; (4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡后分別再充入NO2和再充入N2O4,相當于增大體系壓強,二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率增大,平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a增大; 故答案為:B. |
點評: | 本題考查了反應熱、原電池電極反應、平衡常數(shù)反應速率的影響因素分析判斷,化學平衡移動、化學平衡常數(shù)及計算等,難度中等,考查學生分析和解決問題的能力和對知識的掌握. |
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷,而H2SiO3膠粒帶負電荷,則下列實驗的現(xiàn)象分別是:
①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合: _______________________________________。
②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合: ______________________________________。
(2)已知Al(OH)3膠體能夠凈水,則Fe(OH)3膠體________(填“能”或“不能”)凈水。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是( 。
| A. | 工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉 |
| B. | 用MgCl2•6H2O晶體制無水MgCl2,需在HCl氣流中加熱脫水 |
| C. | SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr |
| D. | 粗碘中混有少量ICl和IBr,可加入KI進行升華提純 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原,其離子方程式為:MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關于此反應的敘述正確的是( 。
| A. | 該反應的氧化劑是H2C2O4 | B. | 1molMnO4﹣在反應中失去5mol電子 |
| C. | 該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣ | D. | 配平該反應后,H+的計量數(shù)是6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是( 。
| A. | 紙層析實驗中若選擇水做固定相,有機溶劑做流動相,則親水性強的成分在流動相中分配的少一些,在毛細現(xiàn)象作用下,隨流動相移動的速度快一些 |
| B. | 判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率,可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度,或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積 |
| C. | 食醋總酸含量測定實驗中,實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡,則測定的醋酸含量偏高 |
| D. | 將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品,再用酒精洗去晶體表面的水分,加熱烘干后稱重,計算產(chǎn)率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
用NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
| A. | 9g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023 |
| B. | 電解精煉銅時,每轉(zhuǎn)移l mol電子,陽極上溶解的金屬必為32g |
| C. | 往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反應后分子總數(shù)等于2NA |
| D. | VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl﹣的數(shù)目大于3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:
NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說法正確的是( )
| A. | 石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑 |
| B. | 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| C. | 常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應 |
| D. | 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干種,某同學為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能確定的離子是 A13+ 、Na+、K+和C1—
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+Ba SO4↓
D.1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe
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