有關(guān)海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是( 。
| A. | 工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉 |
| B. | 用MgCl2•6H2O晶體制無水MgCl2,需在HCl氣流中加熱脫水 |
| C. | SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr |
| D. | 粗碘中混有少量ICl和IBr,可加入KI進(jìn)行升華提純 |
海水資源及其綜合利用;物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.. | |
專題: | 元素及其化合物. |
分析: | A.應(yīng)該用Cl2與石灰乳制制取漂白粉; B.為了抑制Mg2+水解; C.溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸; D.ICl和IBr中I元素均為+1價(jià),與KI中的﹣1價(jià)I發(fā)生歸中反應(yīng),生成I2,然后進(jìn)行升華提純. |
解答: | 解:A.因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的濃度太小,故應(yīng)該用Cl2與石灰乳制制取漂白粉,故A錯(cuò)誤; B.為了抑制Mg2+水解,MgCl2•6H2O晶體制無水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中加熱脫水,故B正確; C.溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸,其反應(yīng)為:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,故C正確; D.ICl和IBr中I元素均為+1價(jià),與KI中的﹣1價(jià)I發(fā)生歸中反應(yīng),生成I2,然后進(jìn)行升華提純,故D正確; 故選A. |
點(diǎn)評: | 本題考查了工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)原理,難度適中,考查了學(xué)生對元素及化合物知識(shí)的理解和應(yīng)用能力. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-4種陰離子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( )
A.CH3COO- B.SO C.CO D.HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ( )
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na+CO
B.Al(OH)3酸式電離 Al(OH)3===H++AlO+H2O
C.NaHS溶于水HS-的電離 HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHCO3加熱熔化 NaHCO3===Na++HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色.
據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子組是( 。
| A. | Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣ | B. | Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ |
| C. | Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣ | D. | Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)是一門實(shí)用的、中心的學(xué)科,如果運(yùn)用不當(dāng)也會(huì)產(chǎn)生負(fù)面的影響.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
| A. | 次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑,都能殺死水中的細(xì)菌.自來水常用氯氣來殺菌消毒,是因?yàn)槁葰鈿⒕拘Ч瘸粞鹾茫也粫?huì)殘留有毒、有害物質(zhì) |
| B. | 廢舊電池會(huì)對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害,所以廢舊電池必須回收再利用 |
| C. | 明礬常用作凈水劑,但人體攝入大量鋁鹽,易患“老年性癡呆癥”,所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑 |
| D. | 氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑,但它會(huì)破壞臭氧層,科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中,c(SO42﹣)=2mol•L﹣1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后(電解完全),兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原溶液中c(K+)為( )
| A. | 0.5 mol•L﹣1 | B. | 1 mol•L﹣1 | C. | 1.5 mol•L﹣1 | D. | 2 mol•L﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測,M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán).往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:BCDEE是一種強(qiáng)酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請回答下列問題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為 ,屬于 晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無色溶液A呈堿性,其原因是 (用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是 (填序號(hào)).
a.鹽酸 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO﹣2,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體.寫出上述反應(yīng)的離子方程式 .若改用電解法將廢水中NO﹣2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在 (填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應(yīng)為 .
(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質(zhì)G的電子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:
(1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol。
(2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。
(3)在T1℃時(shí),將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。〝(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為 12.5%。
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 0.02mol/(L•min)。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 AC。
A.壓強(qiáng) B.密度 C.反應(yīng)速率 D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是 B。
A.都引起a減小
B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式中正確的是( )
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+===H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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