有關海洋中部分資源的利用（如圖）的說法不正確的是（　　）

　

A．

工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉

　

B．

用MgCl2•6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

　

C．

SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr

　

D．

粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純


考點：

海水資源及其綜合利用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.

專題：

元素及其化合物．

分析：

A．應該用Cl2與石灰乳制制取漂白粉；

B．為了抑制Mg2+水解；

C．溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸；

D．ICl和IBr中I元素均為+1價，與KI中的﹣1價I發(fā)生歸中反應，生成I2，然后進行升華提純．

解答：

解：A．因為澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故應該用Cl2與石灰乳制制取漂白粉，故A錯誤；

B．為了抑制Mg2+水解，MgCl2•6H2O晶體制無水MgCl2時需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；

C．溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸，其反應為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，故C正確；

D．ICl和IBr中I元素均為+1價，與KI中的﹣1價I發(fā)生歸中反應，生成I2，然后進行升華提純，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查了工業(yè)生產(chǎn)中的化學原理，難度適中，考查了學生對元素及化合物知識的理解和應用能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是              (　　)

A．CH3COO－　　　　　  B．SO            C．CO           D．HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�

　

A．

Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣

B．

Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

　

C．

Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

D．

Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門實用的、中心的學科，如果運用不當也會產(chǎn)生負面的影響．下列有關敘述不正確的是（　�。�

　

A．

次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)

　

B．

廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用

　

C．

明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆癥”，所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑

　

D．

氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：


在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），原溶液中c（K+）為（　�。�

　

A．

0.5 mol•L﹣1

B．

1 mol•L﹣1

C．

1.5 mol•L﹣1

D．

2 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．

物質(zhì)B有如下轉化關系：BCDEE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：

（1）物質(zhì)M的化學式為　　，屬于　　晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．

（2）無色溶液A呈堿性，其原因是　　（用離子方程式表示）．

（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是　　（填序號）．

a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫

（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO﹣2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式　　．若改用電解法將廢水中NO﹣2轉換為N2除去，N2將在　　（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為　　．

（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：

（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol�。�

（2）據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．

①求該反應的平衡常數(shù)K=　�。〝�(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為　12.5%　．

②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）�。�

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有　AC�。�

A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是　B�。�

A．都引起a減小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中正確的是(　　)

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋===H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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