【題目】有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有

A.二種B.三種C.四種D.五種

【答案】D

【解析】

碳酸氫鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，碳酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和碳酸鈉，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，五種物質(zhì)都和氫氧化鈉反應(yīng)，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q < W

C. 原子半徑：T > Q > R

D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 將1.17g氯化鈉溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的濃度為0.4mol/L

B. 將1.12L氯化氫氣體溶于水，配制成200mL的鹽酸溶液，得到溶液的濃度為0.25mol/L

C. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液濃度為1mol/L

D. 將40g氫氧化鈉溶于2L水中，得到溶液的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________(寫(xiě)一點(diǎn)即可)。

③利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。

（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過(guò)反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。800℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是：(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A.晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于金屬材料

B.硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在

C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D.加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是(　　)

A. ①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B. 任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子

C. 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

D. 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烴A 的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________； A 、B 中官能團(tuán)的名稱(chēng)和化學(xué)式__________；

(2)B→C的化學(xué)方程式為____________________，①，②反應(yīng)類(lèi)型為__________；

(3)B的結(jié)構(gòu)式為____________________。若B中含有少量H2O，可加入_____________蒸餾除去。

(4)D與少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式____________________。

(5)已知乙醇能發(fā)生如下脫水反應(yīng)：CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+ H2O，乙酸也能發(fā)生類(lèi)似的脫水反應(yīng)生成乙酸酐，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)。試求：

（1）x的值______；

（2）B的平均反應(yīng)速率______；

（3）A的平衡濃度______。

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