（4分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘 ___________

（2）除去食鹽溶液中的水 ___________

（3）淡化海水

（4）KCl中含有KClO3

（1）④、 （2）②、 （3）③ 、 （4） ⑤

【解析】

試題分析：根據(jù)碘在水和有機溶劑中的溶解度不同，可以用萃取的方法分離；水易揮發(fā)，可以用蒸發(fā)的方法除去食鹽溶液中的水；水易揮發(fā)，而海水中的溶質(zhì)難揮發(fā)，用蒸餾的方法淡化海水；，所以可用加熱分解的方法除去KCl中含有的KClO3。

考點：本題考查混合物的分離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池的總反應(yīng)為：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Fe、Zn

Cu、C

插入溶液

FeCl3

Fe(NO3) 2

CuSO4

Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反應(yīng)中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應(yīng)處于_________狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）。

計算0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)= 。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，反應(yīng)達到新平衡后，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來的一半，則平衡________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來的一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡時（此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：

（1）原混合物中肯定沒有__________________________。

（2）原混合物中肯定有____________________________。

（3）不能確定是否含有____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D．將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水的反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻

C

聞氯氣法的方法

用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

D

分離出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分，每空2分）

Ⅰ.某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題

（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。濃硫酸的危險警告標簽是

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________；

（5）當D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；

（6）若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置___________________之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。

Ⅱ.Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液。某學(xué)習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O�，F(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200 mL溶液。計算：

（7）參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是___________________L。

（8）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________mol/L。

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