【題目】改革開放四十年來，我國在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中屬于有機高分子的是

A. 港珠澳大橋橋墩——混凝土

B. “人造太陽”核聚變實驗裝置——鎢合金

C. 高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯

D. “玉兔”月球車太陽能電池帆板——硅

【答案】C

【解析】

A、混凝土為硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子，選項A錯誤；

B、鎢合金為金屬材料，不屬于有機高分子，選項B錯誤；

C．有機合成高分子材料，分天然產(chǎn)生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚氨酯橡膠是人工合成的橡膠，選項C正確；

D、硅為單質(zhì)，不屬于有機高分子，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細胞培養(yǎng)基為電解質(zhì)，電池放電的總反應式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。

下列說法錯誤的是

A. 放電時，Cl－向X極移動

B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連

C. 充電時，陰極反應為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。

(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質(zhì)的官能團為_______。

(3)寫出D→E的化學方程式________________________。

(4)C+E→F的反應類型為_________________________。

(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(6)參照上述合成路線，以 和E為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是

A. SO2與O2 100％轉(zhuǎn)化為SO3 B. 正逆反應速率都為零

C. 氣體總質(zhì)量保持不變 D. SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：

（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．

（2）“還原”工序中反應的離子方程式為________．

（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．

（4）寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________．

（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為________．

（6）為預估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ）

A. 四條線與溶液中離子的對應關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 當2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 當＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：

反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。

（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實驗序號

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍所需時間

為t1秒

溶液變藍所需時間

為t2秒

① 將實驗b補充完整。

② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。

④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

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