【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3CaCO3,ΔH1ΔH2ΔH3

【答案】C

【解析】

根據(jù)蓋斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑,所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。

A. ΔH1表示斷裂CO32-M2+的離子鍵所吸收的能量,離子鍵強(qiáng)度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0,A項(xiàng)正確;

B. ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2CO2吸收的能量,與M2+無(wú)關(guān),因而ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0,B項(xiàng)正確;

C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0,ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量,ΔH3為負(fù)值,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO,因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO),ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0,ΔH3<0,故ΔH1ΔH2ΔH3,D項(xiàng)正確。

故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知:KFHF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無(wú)水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連

B. 電解過(guò)程中需不斷補(bǔ)充的XKF

C. 陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改革開(kāi)放四十年來(lái),我國(guó)在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就,下列工程使用的部分材料如下所示,其中屬于有機(jī)高分子的是

A. 港珠澳大橋橋墩——混凝土

B. “人造太陽(yáng)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置——鎢合金

C. 高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯

D. “玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板——硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)a

實(shí)驗(yàn)b

實(shí)驗(yàn)c

FeCl3

體積

5 mL

10 mL

30 mL

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

產(chǎn)生黑色渾濁,混合液pH=11.7

黑色渾濁度增大,混合液pH=6.8

黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯減少,觀察到大量黃色渾濁物,混合液pH=3.7

I. 探究黑色沉淀的成分

查閱資料:Fe2S3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在,F(xiàn)eS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí),a中沉淀無(wú)明顯變化。

b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。

(1)① 同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2S3,實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

② 同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S,理由是_________

③ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。

已知:硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。

實(shí)驗(yàn)證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是_____,觀察到的現(xiàn)象為_____。

II. 探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S2-沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因

經(jīng)查閱資料,可能的原因有兩種:

原因1:pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì),二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

原因2:沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):電極材料為石墨

(2)①試劑X和Y分別是__________、__________。

②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁,說(shuō)明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理?說(shuō)明理由_______。

③乙進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+與S2-沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。

④由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________。

III. 探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

(3)①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象_________、_________(寫(xiě)離子方程式)。

②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體,僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1)X含有的兩種元素是__________,其化學(xué)式是____________。

(2)無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________

(3)已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白色固體混合物A,含有KClCaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是

A. 無(wú)色溶液BpH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

D. 在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化,無(wú)沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說(shuō)明混合物A中有KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,有A、B兩個(gè)容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,其中都充有NO2氣體,如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng):2NO2N2O4,分別經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,A、B都達(dá)平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 平均反應(yīng)速率AB

B. 平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量BA

C. 平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率AB

D. 平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量BA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為C,XO2 B. 甲為SO2,XNaOH溶液

C. 甲為Fe,XCl2 D. 甲為AlCl3,XNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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