Question

（6分）在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為 。

（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，

理由是 。

（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是 。

Answer 1

（1）中性 H++OH-=H2O（2）堿性 酸HA與 堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-

（3）酸性 M++H2OMOH+H+

【解析】

試題分析：（1）等濃度的一元強酸與一元強堿等體積混合，恰好反應生成強酸強堿鹽，該鹽溶液顯中性，該反應的離子方程式為H++OH-=H2O；

（2）強酸電離出的H＋濃度等于弱堿電離出的OH－，所以弱堿的濃度大于強酸，則等體積混合后溶液為強酸弱堿鹽和弱堿的混合溶液，顯堿性，原因是酸HA與 堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-；

（3）同濃度的一元強酸與一元弱堿等體積混合，恰好反應生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的離子方程式M++H2OMOH+H+。

考點：考查溶液的酸堿性，溶液的PH，酸堿中和反應等知識。