Question

（6分）恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

計(jì)算過程：

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為537.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。求原混合氣體中，a∶b＝________。

（3）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

Answer 1

（1）10 （2）1:2 （3）7∶11∶6。

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x，則x∶4mol＝1∶2 解得：x＝2mol a＝8＋2＝10。

（2）平衡時(shí)：n平＝537.6L/22.4 L· mol－1＝24mol n平(NH3)＝6mol

所以n始＝30mol 即a＋b＝30 因a＝10 所以b為20所以a∶b＝10∶20＝1∶2

（3）平衡時(shí)：n(NH3)＝6mol，n(N2)＝10 – 3＝7mol，n(H2)＝11mol，

所以n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝7∶11∶6。

考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。