5．pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V1和V2．若V1＞V2，則下列說法正確的是（　　）
A．兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）
B．等濃度時HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是強酸
D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

分析 兩種一元酸因為pH值相同，與足量的鎂粉反應，產(chǎn)生氣體V（HX）＞V（HY），說明HX的濃度比較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，然后根據(jù)選項進行分析．

解答 解：A．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，故A錯誤；
B．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B正確；
C．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產(chǎn)生氫氣多，說明X的濃度較大，則HX為弱酸，故C錯誤；
D．HX為弱酸，加水稀釋100倍，促進電離，HX的pH變化值小于2，則HX的pH小于3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確根據(jù)題中條件只能比較兩種酸的強弱，不能確定是否一定是強酸．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．無機苯分子中只含有極性鍵
B．無機苯能發(fā)生加成反應和取代反應
C．無機苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體
D．無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．制HF用燒瓶作反應容器B．用KI與濃硫酸反應制HI
C．制乙炔時不能用啟普發(fā)生器D．用CuS與硫酸反應制H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F，可用于制半導體材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵
（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，寫出A到B的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）若A為 黃綠色氣體單質(zhì)，B為含鈣化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)．①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色深沉，在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，其化學反應方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把一定質(zhì)量的單質(zhì)鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中，最后兩種固體完全溶解，且溶液中只有一種溶質(zhì)，問：單質(zhì)鈉與鋁薄的質(zhì)量之比為：23：27．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素．
（1）W．X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物為離子化合物（填離子化合物或共價化合物）
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學式表示）
（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．（用化學式表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應的化學方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA
D．1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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