Question

17．W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素．
（1）W．X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物為離子化合物（填離子化合物或共價化合物）
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）
（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．（用化學(xué)式表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na元素，X為Al元素；Y、Z是非金屬元素，W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以Y為S，Y的低價氧化物為SO₂；Z原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以Y為S，W₂Y為Na₂S，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；
（3）Y的低價氧化物為SO₂，并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Z為Cl，Y的低價氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；
（5）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，且離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al^3﹢，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（6）Z的最高價氧化物為無色液Cl₂O₇體，該物質(zhì)與一定量水混合得到HClO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄，
故答案為：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，關(guān)鍵是對元素周期律的理解掌握．