【題目】(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構_____。(以 O…H—O 表示氫鍵)
(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應生成丙炔,畫出 Mg2C3的電子式_____。
(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得,寫出該反應方程式_____。
(4)將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑,乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應,寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構簡式_____。
【答案】 CH3CH2OH
【解析】
(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),有兩個分子間氫鍵。
(2)已知碳化鎂 Mg2C3 可與水反應生成丙炔,根據(jù)生成丙炔含有碳碳三鍵和碳碳單鍵反推Mg2C3的電子式。
(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下發(fā)生加成反應。
(4)將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑,根據(jù)生成乙酸乙酯的理解,羧酸脫羥基,醇脫羥基上的氫,因此乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應,H218O中—H連接醇的部分,—18OH連接羧酸的部分。
(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構為:;
(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應生成丙炔,根據(jù)生成丙炔含有碳碳三鍵和碳碳單鍵反推Mg2C3 的電子式為;
(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得,該反應方程式;故答案為:。
(4)將乙酸乙酯與H218O 混合后,加入硫酸作催化劑,根據(jù)生成乙酸乙酯的理解,羧酸脫羥基,醇脫羥基上的氫,因此乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應,H218O中—H連接醇的部分,—18OH連接羧酸的部分,因此產(chǎn)物中不含的物質(zhì)的結(jié)構簡式CH3CH2OH。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究鹵代烴的化學性質(zhì),某化學課外小組的學生進行了如下實驗。
(1)甲同學設計了A、B兩個實驗,充分振蕩反應后,甲先從試管A的水層中取出少量溶液,滴入盛裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中,觀察到的實驗現(xiàn)象是____;后從試管B(NaOH溶液的濃度是0.5 mol·L-1)的水層中取出少許溶液,滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中,觀察到的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式:____。A、B兩個實驗說明____。
(2)乙同學在B的基礎上設計裝置C,研究氫氧化鈉溶液和CH3Br的反應。浸有乙醇的棉花的作用是____,有人認為,控制裝置C中水浴溫度是本實驗的關鍵,則應控制水浴溫度低于____的沸點。
(3)丙同學將NaOH溶液的濃度從0.5 mol·L-1增大到1.0 mol·L-1、1.5 mol·L-1,經(jīng)過相同的時間(試管中還有油滴)后從試管B的水層中取出少許溶液,滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量依次增大,該現(xiàn)象說明____,還可以通過其他實驗操作說明該結(jié)論,簡述另一種實驗思想:____。
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H﹢)增大,Kw不變
C.向水中通入少量HCl氣體,平衡正向移動,c(H﹢)增大
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
則的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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【題目】(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應式為__________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池。請完成有關的電池反應式:
負極反應式:2CO+2-4e-===4CO2;
正極反應式:__________________________________________;
總電池反應式:_______________________________________。
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【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構成直接碳燃料電池,其結(jié)構如圖所示,下列說法正確的是
A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極
B.若a極通入空氣,負載通過的電流將增大
C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e- =2CO32-
D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3
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【題目】下圖表示常溫下稀釋醋酸和次氯酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化而變化的曲線。(已知:25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5;HClO的電離平衡常數(shù)Ka=3.0×10-8。)下列說法正確的是 ( )
A.曲線M代表HClO溶液加水稀釋情況
B.a點酸溶液中水電離的c(H+)小于b點酸溶液中水電離的c(H+)
C.b、c兩點處的溶液中c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是
A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構簡式為CH3COOH
C. ④的反應類型屬于取代反應 D. 淀粉與纖維素互為同分異構體
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