【題目】以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時(shí),CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣,負(fù)載通過的電流將增大

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e- =2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO3

【答案】A

【解析】

A. 該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時(shí)，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；

B. a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯(cuò)誤；

C. b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e- =2CO32-，故C錯(cuò)誤；

D. 該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，v(SO2)與 v(SO3)相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)_____。（以 O…H—O 表示氫鍵）

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，畫出 Mg2C3的電子式_____。

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)方程式_____。

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后，加入硫酸作催化劑，乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng)，寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為____________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。

A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是_______；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列問題:

（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[ Ar] _____。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

（3）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為（NH4+ ）N— H…Cl、_______、_________。

（4）8-羥基喹啉鋁（分子式為C27 H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH與8-羥基喹啉（）合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為___ ;8- 羥基喹啉所含元素中電負(fù)性最大的是___（填元素符號）,N、O的雜化方式依次為___、____。

（5）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是_______g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol -OH中含有7NA個(gè)電子

B.在精煉銅的過程中，當(dāng)陽極有32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為2NA

D.2mol·L－1碳酸氫鈉溶液中Na+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號)

A．?dāng)嚢铦{料

B．加熱漿料至100℃

C．增大氨水濃度

D．減小CO2通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知。時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中：

C.Y點(diǎn)對應(yīng)的分散系是不穩(wěn)定的體系

D.通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

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