【題目】(1) 已 知 16 g 固 體 硫 完 全 燃 燒 時 放 出 148.4 kJ的 熱 量 , 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 是________________。
(2)2mol乙醇 燃燒 時,生成液 態(tài)水 和二 氧化碳 ,同 時放 出 2733.6kJ 的熱 量, 寫出 該反應 的熱 化學 方程式________________________________。
(3)用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水的反應中,每有 5NA 個電子轉移時,放出650 kJ 的熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為_____。
(4).在一定條件下,通入 80 g SO2 氣體充分生成 SO3 氣體時,放 出熱量 98.3 kJ,已知 SO2 在此條件下轉化率為 80%,則該反應的熱化學方程________________________________。
(5)已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol;CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol;2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol
求:2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol
【答案】S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH= -296.8kJ/mol 2C2H5OH(l)+6O2(g)= 4CO2(g)+6 H2O(l) △H=-2733.6 kJ/mol C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l) △H=-1300 kJ/mol 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ/mol △H= (d+2b+2c)kJ/mol
【解析】
(1)16 g固體硫是0.5mol,所以求出1mol固體硫燃燒放出的熱量;
(2) 1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為:2733.6kJ;
(3)依據(jù)反應2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l),可知,每2摩爾乙炔參加反應,轉移20mol電子,現(xiàn)有5NA個電子轉移時,放出650kJ的熱量,則1mol乙炔反應時可放出1300kJ的熱量;
(4)在一定條件下,80g SO2氣體物質的量為1.25mol,通入密閉容器中被氧化成SO3氣體,已知 SO2 在此條件下轉化率為 80%,則生成SO3氣體(1.25×80%)mol=1mol,達到平衡時,共放出熱量98.3kJ,則1mol二氧化硫完全反應放熱=98.3kJ;
(5) ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol;②O2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol;③2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g)△ H4=d kJ/mol;則①×2+②×2+③可以得到2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)。
(1)16 g固體硫是0.5mol,所以反應燃燒的熱化學方程式是S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) ΔH=2×(-148.4 kJ/mol)= -296.8kJ/mol;
(2) 1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為:2733.6kJ,所以該反應的熱化學方程式為:2C2H5OH(l)+6O2(g)= 4CO2(g)+6 H2O(l) △H=-2733.6 kJ/mol;
(3)依據(jù)反應2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l),可知,每2摩爾乙炔參加反應,轉移20mol電子,現(xiàn)有5NA個電子轉移時,放出650kJ的熱量,則1mol乙炔反應時可放出1300kJ的熱量,所以此反應燃燒熱的熱化學方程式為:C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l) △H=-1300 kJ/mol;
(4)在一定條件下,80g SO2氣體物質的量為1.25mol,通入密閉容器中被氧化成SO3氣體,已知 SO2 在此條件下轉化率為 80%,則生成SO3氣體(1.25×80%)mol=1mol,達到平衡時,共放出熱量98.3kJ,則1mol二氧化硫完全反應放熱=98.3kJ,反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) ΔH= 2×(-98.3)kJ/mol = -196.6 kJ/mol;
(5) ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol;②O2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol;③2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol;則①×2+②×2+③可以得到2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H= (d+2b+2c) kJ/mol。
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
B.101kPa時,H2的熱值為142.75kJ·g-1,則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-142.75kJ·mol-1
C.由C(金剛石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.同溫同壓下,4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同
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【題目】下列有關敘述不正確的是
A.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
B.若根據(jù)反應“”設計成燃料電池,既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸
C.可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)
D.電鍍銅時,純銅做陽極,電鍍液為溶液
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【題目】已知: 。在的密閉容器中進行模擬合成實驗,將和通入容器中,分別在和反應,每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列說法正確的是
A.時,開始內(nèi)的平均反應速率
B.反應達到平衡時,兩溫度下CO和的轉化率之比均為
C.反應達到平衡時,放出的熱量為
D.時,若容器的容積壓縮到原來的,則增大,減小
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【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用,請對下列問題作答。
有多種單質,其中一種叫白磷,分子式為,結構如圖Ⅱ所示,分子的活潑性比分子______填強或弱。
白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示,假設、、的鍵能分別為x、y、z,x、y、z、a、b、c均為正值,利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽,分子中只含一個羥基,寫出其電離方程式______
可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式:
____________________________________
磷酸是一種三元中強酸,已知,,,的水溶液顯______性,解釋原因______。
是重要的化工原料,某溫度下,反應的化學平衡常數(shù),在1L的密閉容器中加入,平衡后的濃度是______。
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【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出
B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水
C.沉淀池中反應的化學方程式:
D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升
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【題目】工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦主要成分為制取金屬鎂和粗硼,工藝過程如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)硼砂中硼的化合價 ______ ,溶于熱水后,若需要調節(jié)pH為制取硼酸,寫出該反應的離子方程式: ______ 。
(2)從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是 ______ ;其理由是 ______ ,若用惰性電磁電解溶液,寫出電解過程的離子方程式: ______ 。
(3)制得的粗硼可在一定條件與作用生產(chǎn),再提純,沸點較低,提純可采用 ______ ;高溫時即可分解,得到高純度硼。根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度。方法如下:
稱取粗硼轉化成純,再完全分解,生成的碘用的溶液滴定至終點,消耗標準液滴定原理:
①滴定終點判斷應用 ______ 作指示劑;
②標準液應盛裝在 ______ 滴定管中;
③該粗硼的純度為 ______ 。
(4)酸性染料電池的反應機理為:,則電池正極反應式為 ______ ;常溫下,若起始電解液,則電池工作一段時間后,電解液,此時溶液中 ______ ;當溶液時,鎂元素的主要存在形式是 ______ 。已知:
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【題目】如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降,一段時間后導管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是
A.生鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應
B.雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水液面回升時,正極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.U型管中溶液pH逐漸減小
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【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0
B. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol
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