Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩海輪腐蝕
• B． 鋼鐵在潮濕空氣中生銹，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵銹的成分是Fe₂O₃•XH₂O
• C． 實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
• D． 吸熱反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S＜0

Answer 1

分析 A、Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負(fù)極，被腐蝕；
B、鋼鐵在潮濕的空氣中，由于鐵比碳活潑，水膜顯中性，則發(fā)生吸氧腐蝕；
C、硝酸和鋅反應(yīng)生成氮氧化物；
D、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A、Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負(fù)極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，故A錯誤；
B、鋼鐵在潮濕的空氣中，由于水膜為中性或弱酸性，故發(fā)生吸氧腐蝕，由于鐵比碳活潑，故鐵做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，碳做正極，發(fā)生反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，所以首先形成氫氧化亞鐵沉淀，后繼續(xù)被氧化生成氫氧化鐵沉淀，再分解生成鐵銹，則鐵銹的成分是Fe₂O₃•XH₂O，故B正確；
C、加入硝酸銅時，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氧化物，應(yīng)該加入少量硫酸銅，故C錯誤．
D、TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定條件下可自發(fā)進行，則△G=△H-T•△S＜0，又該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以△S＞0，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一些化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，要根據(jù)相關(guān)知識點細心分析，注意根據(jù)△G=△H-T•△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)性．