Question

2．將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）．2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v（Z）=0.3mol/（L•min），則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（　　）

• A． B＞A＞C
• B． A＞B=C
• C． B＞A=C
• D． B＞C＞A

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算，用同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較大小，測得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v（Z）=0.3mol/（L•min），可以都計(jì)算X的反應(yīng)速率大小進(jìn)行比較

解答 解：化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之比為化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，把三個(gè)容器中都計(jì)算X的反應(yīng)速率直接比較反應(yīng)速率大小，
A中：2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A中剩余0.4mol X，消耗X為1mol-0.4mol=0.6mol，反應(yīng)速率v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2min}$=0.15mol/（L•min），
B中：B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，消耗濃度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反應(yīng)速率v（Y）=$\frac{1mol/L}{2min}$0.5mol/（L•min），v（X）=$\frac{1}{3}$v（Y）=0.166mol/（L•min），
C中：v（Z）=0.3mol/（L•min），v（X）=$\frac{1}{2}$v（Z）=0.15mol/（L•min），
比較可知這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B＞A=C，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、大小比較、化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．