15.將標準狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應得溶液I.下列對溶液I中溶質分析正確的是( 。
A.溶液I中含有溶質的組合可能有4種
B.已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質
C.已知溶液I中溶質的種類和a值,一定能求出V
D.向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后,過濾出沉淀,經(jīng)烘干得固體質量為W克.由W和V的值可確定溶液I的溶質

分析 CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
當n(CO2):n(NaOH)≥1:1,反應按①進行,等于1時,CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3;大于1時,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;
當$\frac{1}{2}$<n(CO2):n(NaOH)<1,反應按①②進行,CO2、NaOH反應,無剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3;
當n(CO2):n(NaOH)≤2,反應按②進行,等于2時,CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3;小于2時,生成Na2CO3,NaOH有剩余,據(jù)此討論結合選項解答.

解答 解:CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
當n(CO2):n(NaOH)≥1:1,反應按①進行,等于1時,CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3;大于1時,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;
當$\frac{1}{2}$<n(CO2):n(NaOH)<1,反應按①②進行,CO2、NaOH反應,無剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3;
當n(CO2):n(NaOH)≤2,反應按②進行,等于2時,CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3;小于2時,生成Na2CO3,NaOH有剩余;
A.由上述分析可知,溶液I中含有溶質可能有:①NaHCO3,②NaHCO3、Na2CO3,③Na2CO3,④Na2CO3、NaOH,故A正確;
B.已知V和a的具體數(shù)值,可以確定n(CO2):n(NaOH)比值范圍,根據(jù)上述分析可以判斷溶液I的溶質,故B正確;
C.根據(jù)A可知,若溶質為①NaHCO3,②NaHCO3、Na2CO3,③Na2CO3,可以計算出V,但溶質為Na2CO3、NaOH時無法計算出V,故C錯誤;
D.向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后,所得沉淀為碳酸鋇,即W克為碳酸鋇的質量,根據(jù)W和V的值可確二氧化碳的物質的量,不能確定氫氧化鈉的物質的量,不能判斷溶液中溶質情況,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查根據(jù)反應進行的討論計算,難度中等,判斷CO2與NaOH反應過程是關鍵,根據(jù)二者發(fā)生反應結合過量計算分析.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol H2O的質量為18g/molB.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C.CH4的摩爾質量為16gD.44g CO2含有的O原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO.為了減輕大氣污染科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,即 2NO+2CO?2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率,t1℃下,在一等容的密閉容器中,用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表(CO2和N2的起始濃度為0).
時間 (s)012345
c(NO)  (×10-4,mol/L)10.04.502.501.501.001.00
c(CO)  (×10-3,mol/L)3.603.052.852.752.702.70
回答下列問題:
(1)已知在上述反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則正反應是放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)前3s內(nèi)的平均反應速率:υ(N2)=1.42×10-4mol/(L•s).
(3)t1℃時該反應的平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$.
(4)假設在密閉容器中該反應達到平衡后,改變下列條件,能提高NO轉化率的是cd(選填答案編號).
a.選用更有效的催化劑             b.升高反應體系的溫度
c.降低反應體系的溫度          d.縮小容器的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是( 。
族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2aceg
3bdfh
A.a單質的熔點、沸點比b單質高
B.八種元素中,b元素單質的化學性質最活潑
C.八種元素的單質中,常溫下有五種固體
D.c、d、f、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.呋喃甲醛(即糠醛)的結構簡式如圖,其分子中的環(huán)和苯環(huán)有相似的化學性質(即有“芳香性”),則關于糠醛的敘述錯誤的是( 。
A.能生成呋喃甲醇B.能生成呋喃甲酸
C.能與溴水生成多種加成產(chǎn)物D.能與苯酚制備糠醛樹脂

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將0.5mol下列物質分別加入100mL 5mol/L NaOH溶液中,完全反應后,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(  )
①Al  ②Al2O3      ③Al(OH)3   ④AlCl3
A.①>②>③>④B.④>①>②>③C.②>①=③>④D.①>②=③>④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.某溫度(t℃)時,水的Kw=1×10-12,該溫度>25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是水的電離是吸熱的,升高溫度,水的電離平衡右移,水的離子積常數(shù)增大.該溫度下,c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿(填“酸性”“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質,則由H2O電離出來的c(OH-)=10-7mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示,室溫下,A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當取下K夾,使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是(  )
編  號
A中氣體H2SH2NH3NO
B中氣體SO2Cl2HClO2
A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組在溶液中進行的兩個反應,可用同一離子方程式表示的是( 。
A.CaCO3和HCl;Na2CO3和HClB.BaCl2 和H2SO4;Ba(OH)2和H2SO4
C.HCl 和Na2CO3;HCl和NaHCO3D.KOH 和H2SO4;Ba(OH)2和HNO3

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