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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

【答案】B

【解析】t時刻，雖然生成物的濃度等于反應物的濃度，當還沒有建立平衡，故A錯誤；B、NO2的體積分數最小時，反應達到平衡，以后升高溫度，NO2的體積分數增大，即升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應方向是放熱反應，△H<0，故B正確；C、蒸發(fā)水，c(Ba2＋)和c(SO42－)的濃度都增大，故C錯誤；D、NH3·H2O是弱堿，部分電離，相同pH，NH3·H2O的濃度大于NaOH，加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，稀釋相同體積，NaOH的pH大，因此I是NaOH，II是NH3·H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質，請在橫線上按要求歸類。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構成的物質是______________；

（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是______________；

（3）屬于離子化合物的物質是______________；

（4）⑤H2O2的電子式為：______________；

（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。

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【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為 請回答下列問題：

（1）G物質中的含氧官能團的名稱是_________________。

（2）乙二酸二乙酯的結構簡式為__________________。

（3）反應A→B的化學方程式為__________________。

（4）上述⑤變化過程的反應類型為_________。

（5）有機物F的結構簡式為_________。

（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構體有_______種。

Ⅰ. X取代基連接在苯環(huán)上； Ⅱ. 能與NaHCO3反應生成CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　�。�

A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（　　）

A.該實驗是在常溫下進行的

B.實線表示溶液濁度隨時間的變化

C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.該反應溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －67.7 kJ·mol－1B. －43.5 kJ·mol－1

C. ＋43.5 kJ·mol－1D. ＋67.7 kJ·mol－1

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