Question

【題目】鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）SiCl4的電子式為__________。上述流程中，高溫氣化存在多個反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是___________________________________________________。

（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還含有的金屬元素有________

（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是_____(填序號)。

a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

d．可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑

（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應(yīng)方程式并標(biāo)明

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _________________________________________________。

（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為_____________________。

（7）極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1，則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是_____

A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小

D．某溫度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，則其飽和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

Answer 1

【答案】因為雜質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4Al、FeZrCl4＋9H2O===ZrOCl2·8H2O＋2HClbdK2ZrF6＋4KClZr＋6KF＋2Cl2↑C2H4＋6O2－－12e－==2CO2＋2H2OBD

【解析】

鋯英石（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，還含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），通入足量的氯氣以及和足量的石焦油反應(yīng)，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為ZrCl4，加水水解，使ZrCl4轉(zhuǎn)化為ZrOCl28H2O，900℃加熱分解，即可得到ZrO2，加入鎂置換得到海綿鋯，加入鎂置換得到海綿鋯。（1）SiCl4分子中硅原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合ZrSiO4的化學(xué)式進行解答；因鋯英石含有雜質(zhì)SiO2，SiO2也能在高溫氣化條件下反應(yīng)生成SiCl4；（2）根據(jù)高溫條件下物質(zhì)的狀態(tài)進行判斷；（3）根據(jù)圖示ZrCl4與水反應(yīng)產(chǎn)物為ZrOCl28H2O，結(jié)合原子守恒進行解答；（4）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點低，陶瓷屬于無機非金屬材料，二氧化鋯為化合物無丁達爾效應(yīng)，氦為稀有氣體，能作保護氣；（5）電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體，反應(yīng)物為K2ZrF6、KCl，生成物為金屬鋯，鋯的化合價降低，則氯的化合價升高生成氯氣，根據(jù)原子守恒即得失電子守恒解答；（6）燃料所在極為負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為乙烯失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；

鋯英石（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，還含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），通入足量的氯氣以及和足量的石焦油反應(yīng)，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為ZrCl4，加水水解，使ZrCl4轉(zhuǎn)化為ZrOCl28H2O，900℃加熱分解，即可得到ZrO2，加入鎂置換得到海綿鋯，加入鎂置換得到海綿鋯。（1）SiCl4分子中硅原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2價，硅元素顯+4價，設(shè)鋯元素（Zr）的化合價是x，可知ZrSiO4中鋯元素（Zr）的化合價：x+（+4）+（-2）×4=0，則x=+4，鋯英石（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，還含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），雜質(zhì)SiO2也能在高溫氣化條件下反應(yīng)生成SiCl4，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大；（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還含有氧化鋁和氧化鐵，故所含有的金屬元素有Al、Fe；（3）ZrCl4與水反應(yīng)產(chǎn)物為ZrOCl28H2O，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)方程式為：ZrCl4+9H2O═ZrOCl28H2O+2HCl；（4）a．合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物．一般說來合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點 低于組成它的成分金屬的熔點，所以鋯合金比純鋯的熔點低，硬度大，故a錯誤；b．陶瓷屬于無機非金屬材料，二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故b正確；c．將一束光線通過膠體會產(chǎn)生一條光亮的通路，但二氧化鋯為化合物無丁達爾效應(yīng)，故c錯誤；d．氦為稀有氣體，可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑，故d正確；故答案為：bd；（5）電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體，反應(yīng)物為K2ZrF6、KCl，生成物為金屬鋯，鋯的化合價降低（+4→0），則氯的化合價升高生成氯氣（-1→0），轉(zhuǎn)移4e-，根據(jù)原子守恒即得失電子守恒所以方程式為：K2ZrF6+4KCl Zr+6KF+2Cl2↑；（6）該燃料電池中通入乙烯的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O；（7）A．溶液中的c（H+）和c（OH﹣）與水的電離程度有關(guān)，而水的電離程度隨溫度的升高而增大，如常溫下Kw= c（H+）c（OH﹣）=1.0×10-14，則pc（H+）+pc（OH﹣）=14，而在100℃時，Kw= c（H+）c（OH﹣）=1.0×10-12，則pc（H+）+pc（OH﹣）=12，選項A錯誤；B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中c（OH﹣）逐漸減小，則c（H+）逐漸增大，所以pc（H+）是逐漸減小的，選項B正確；C．向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中c（Ba2+）逐漸減小，則pc（Ba2+）逐漸增大，選項C錯誤；D．某溫度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，則其飽和溶液中c（Zr4+）=1×10﹣5mol·L﹣1，c（CO32﹣）=2×10﹣5mol·L﹣1，pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7，選項D正確。答案選BD。