在常溫下的一密閉容器中事先放入1．56gNa2O2，然后再通入C2H6與O2的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強近似為零。求

⑴通入的氣體O2和C2H6的體積比（相同條件下）為多少？

⑵通入O2的質(zhì)量不能超過多少克？

（1）

   （2）0．8g


解析:

（1）本題可通過方程式的疊加方法：

 C2H6+3．5O22CO2+3H2O………①

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2………②

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2………③

由于在室溫下水是液體，可參加反應，也可不參加反應，因此可用極端法判斷：

  若水參加反應，則有①+②+1．5×③：

C2H6+5Na2O2+O2=2Na2CO3+6NaOH………④

若水不參加反應，則有①+②：

C2H6+2Na2O2+2．5O2=2Na2CO3+3H2O………⑤

故不難得出正確結(jié)論。

（2）通入O2最大量時按⑤進行。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[選做]在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g Na2O2，然后再通入 C2H6 與 O2 的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強近似為零．求：
（1）通入的氣體 O2 和 C2H6 的體積比（相同條件下）為多少？
（2）通入 O2 的質(zhì)量不能超過多少克？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省菏澤市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是             (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于                      。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：                                                       。 

（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為                        ，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝       (假設電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有               (填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點   

b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  

d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是            。

   （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為  0.1 mol/L時， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化學反應3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1
 
①當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2

和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關

系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段

時間是           。

②溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放入1L

密閉容器中，充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，

則反應的平衡常數(shù)                                      。

③在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molC2和3molA2,充分反應后，放出的熱量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ

       的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                     。

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