【題目】二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①氣密性檢査完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過_______注入稀硫酸、打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。
②________后,關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過裝置B的________滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為__________、__________
(2)裝置C中苯的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是__________。
(5)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________、____________。
(6)為了避免產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施?請(qǐng)舉一例:__________。
【答案】長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗 將BaCl2溶液與空氣隔離 將裝置D的導(dǎo)管口向上,用試管收集滿氫氣并驗(yàn)純, 待氫氣純凈 將裝置內(nèi)殘留的二氧化硫全部轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉溶液中吸收,以防止污染 SO2+H2O2=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl 將BaCl2溶液煮沸
【解析】
(1)長(zhǎng)頸漏斗無(wú)蓋子和旋塞,可以作為加入液體反應(yīng)物的儀器;分液漏斗的結(jié)構(gòu)和長(zhǎng)頸漏斗有很大從差異,有蓋有旋塞,注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)采用不同的加入液體的儀器;
(2)苯密度比水小,在氯化鋇溶液的上層,可以起到隔離空氣的作用;
(3)裝置獲取氫氣的作用是將裝置中的氣體趕盡,防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響,待氫氣純凈后方可將二氧化硫通入氯化鋇溶液;
(4)二氧化硫有毒能造成大氣污染;
(5)雙氧水具有氧化性,可以將二氧化硫氧化為硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀;
(6)實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行順利必須要隔絕氧氣的干擾。
(1)可以通過長(zhǎng)頸漏斗實(shí)現(xiàn)鋅粒和酸的接觸,裝置B為分液漏斗;
(2)裝置C中在溶液液面上覆蓋一層苯,由于苯密度比水小,在氯化鋇溶液的上層,可以起到隔離空氣的作用;
(3)A裝置獲取氫氣的作用是將裝置中的氣體趕盡,待氫氣純凈后再將二氧化硫通入氯化鋇溶液中;
(4)二氧化硫有毒,為了防止造成污染,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要再次打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,讓SO2全部被氫氧化鈉吸收,以防止污染;
(5)雙氧水具有強(qiáng)的氧化性,可以將二氧化硫氧化為硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,由于硫酸鋇既不溶于水,也不溶于酸,因此產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。有關(guān)反應(yīng)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl;
(6)實(shí)驗(yàn)要隔絕空氣中的氧氣,除去氧氣的方法很多,如將BaCl2溶液煮沸以驅(qū)趕其中的氧氣;或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有機(jī)物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃和101 kPa,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72 mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡?鼘幩峋哂锌咕⒖共∶棺饔,其一種合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是:___________,B中官能團(tuán)的名稱為___________;
(2)A到B、D到E的反應(yīng)類型依次是____________;
(3)G的分子式為________________;
(4)B生成C的化學(xué)方程式為__________;
(5)X是C的同分異構(gòu)體,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積比為9:1,寫出符合題意的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________;
(6)設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線:_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為____。
(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2,為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 |
時(shí)間/s | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請(qǐng)回答下列問題:
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L,則此時(shí)反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)
(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測(cè)液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
② 清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測(cè)定結(jié)果會(huì)____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
③ 滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快,除去溫度的影響,你認(rèn)為最有可能的原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè),也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下:
已知CuCl難溶于醇和水,溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮濕空氣中易水解氧化。
(1)步驟1開始前需要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎,目的是______;
(2)步驟1是“氧化酸浸”的過程,該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀,化學(xué)方程式是__________________________________;
(3)步驟2是溶解過程,溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式______;
(4)步驟3為主反應(yīng),Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______;
②比較c(Cu+)相對(duì)大。A點(diǎn)______C點(diǎn)(填“>”、“<”或“=”);
③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______;
(5)步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______;
(6)洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”,理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示,該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2):
已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②高氯酸是一種強(qiáng)酸,沸點(diǎn)130℃左右。.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式:NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。
(2)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)通入反應(yīng)器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明H2O2能代替SO2的原因是___。
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