（4分）下表為四種無(wú)機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶質(zhì)/100克溶劑)的數(shù)據(jù)：
 
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
溶解度
水中
170
9.2
1.5×10－4
33.3
液氨中
86
97.2
0.8
0
根據(jù)給出的數(shù)據(jù)請(qǐng)分別寫(xiě)出上述幾種化合物在水和液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）在水溶液中                                                                                                 。
（2）在液氨溶液中                                                                                                         。
（4分）在水中：BaCl2＋2AgNO3===Ba(NO3)2＋2AgCl↓；     （2分）
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl===BaCl2↓＋2AgNO3。          （2分）
（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有難溶性物質(zhì)生成、或有揮發(fā)性的物質(zhì)生成或生成難電離的物質(zhì)。關(guān)鍵表中數(shù)據(jù)可知，在水溶液中氯化銀是難溶的，所以反應(yīng)的方程式應(yīng)該是BaCl2＋2AgNO3===Ba(NO3)2＋2AgCl↓。
（2）而在液氨的溶液中，氯化鋇比氯化銀更難溶，所以根據(jù)沉淀向生成更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，該反應(yīng)的方程式應(yīng)該是Ba(NO3)2＋2AgCl===BaCl2↓＋2AgNO3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）① 寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                            。
③ OH- + H+ ="=" H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序號(hào)表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是                      （多選）。
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式                   
(2)寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
                                                        
(3)寫(xiě)出下列各步變化的離子方程式：
②                                                    
④                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                                 ，
肯定不存在的離子是_                                 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。
（3）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①  H++OH-=H2O      ②                             
③                 ④  HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO�，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在B．CO一定不存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有一白色固體混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有                ；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出�？梢耘袛嗫隙ù嬖诘碾x子有          ；可以排除的離子有         ，排除的依據(jù)是                  。
（3）不能確定的陽(yáng)離子有         ，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子
K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子
SO42－   HCO3－      NO3－   OH－
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B     ____，D            。
（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_(kāi)_       _。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____                  ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)                   ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是       moI/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B為AgI沉淀D．A一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）有一無(wú)色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下。
①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色
④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是                               。
（2）溶液中可能存在的離子是                               。
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是                          。

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