Question

（8分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                                 ，
肯定不存在的離子是_                                 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式
①  H⁺+OH^-=H₂O      ②                             
③                 ④  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
⑤                 

Answer 1

（ 8分，前兩個每空2分，后4個空每空1分）
（1）OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺；   NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Al ³⁺；
（2）有Cl^-。
（3） AlO₂^- + H⁺+H₂O = Al（OH） ₃ ↓  CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-    Al（OH） ₃ +3H⁺=3H₂O+Al³⁺ 

（1）由于溶液顯強堿性，所以一定含有OH^-，而沒有NH₄⁺、Al ³⁺。根據實驗①可知，溶液中沒有SO₄^2-、SiO₃^2-。根據實驗②可知，產生的白色沉淀是氫氧化鋁、氣體是CO₂，所以原溶液中一定含有的離子是AlO₂^-、CO₃^2-，根據溶液的電中性可知，而K⁺一定含有，但氯離子是不能確定的。
（2）生成的0.187g白色沉淀是氯化銀，物質的量是0.014mol。而加入的鹽酸是0.001mol，所以原溶液中還一定含有氯離子。
（3）由于原溶液中含有OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-，所以鹽酸首先中和OH^-，在和AlO₂^-反應生成氫氧化鋁白色沉淀，然后在和CO₃^2-反應生成HCO₃^-，然后生成CO₂，最后在和氫氧化鋁反應。