分析 (1)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率,根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時間比①短,到達(dá)平衡時N2的濃度與①相同,化學(xué)平衡不移動,故②與①相比加了催化劑,①和③比較可知,③的速率比①小,平衡時氮?dú)獾臐舛雀,即平衡逆向移動,故③減小了壓強(qiáng);
(2)提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動,結(jié)合平衡移動原理分析.
解答 解:(1)根據(jù)像可知,②在10min時達(dá)到平衡,此時氮?dú)獾臐舛茸兓癁?.04mol/L,根據(jù)方程式或知,氨氣的濃度變化了0.08mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$可知v(NH3)=$\frac{0.08mol/L}{10min}$=0.008mol•L-1•min-1,則v(H2)=0.012mol•L-1•min-1,根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時間比①短,到達(dá)平衡時N2的濃度與①相同,化學(xué)平衡不移動,故②與①相比加了催化劑,故選e,
故答案為:0.012mol•L-1•min-1;e;
(2)提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動,
a.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低,故a錯誤;
b.該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)移動,氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低,故b錯誤;
c.增大NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)移動,氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,故c正確;
故答案為:c.
點(diǎn)評 本題主要考查了物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及有關(guān)平衡常數(shù)的判斷,中等難度,側(cè)重考查學(xué)生的綜合能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂著火不能用CO2滅火 | |
B. | 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng) | |
C. | 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性 | |
D. | SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液pH先變大后變小 | B. | 溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng) | ||
C. | 氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫 | D. | 這個反應(yīng)可以證明還原性Cl->S2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗事實 | 結(jié)論 | |
A | 常溫下白磷可自燃,而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng) | 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定 |
B | CO2的水溶液可導(dǎo)電 | CO2是電解質(zhì) |
C | SO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 沉淀為亞硫酸鋇 |
D | 向某無色溶液中滴入少量NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗,試紙不變藍(lán)色 | 無色溶液中不含NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸 | B. | 濃磷酸 | ||
C. | 濃硝酸 | D. | 濃的氫氧化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 2 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)況下,22.4 LH2O含有水分子數(shù)為NA | |
C. | 71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2和O3的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為1mol |
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