2．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂著火不能用CO2滅火
B．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)
C．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

分析 A．Mg能與CO2反應(yīng)；
B．Na與氯氣在常溫下反應(yīng)生成NaCl；
C．稀硫酸有弱氧化性；
D．二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．點燃條件下Mg能與CO2反應(yīng)生成MgO和C，所以鎂著火不能用CO2滅火，故A正確；
B．Na與氯氣在常溫下或加熱條件下都能反應(yīng)生成NaCl，故B錯誤；
C．稀硫酸有弱氧化性，鋅與稀硫酸反應(yīng)時，硫酸作氧化劑，所以稀硫酸也有氧化性，故C錯誤；
D．二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，二氧化硫作還原劑，說明二氧化硫有還原性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握Mg、Na、硫酸、二氧化硫的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
B．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17克
C．0.1摩HCl氣體約含6.02×1022個HCl分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩SO3的體積約22.4升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol•L-1的稀鹽酸．①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中；②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是（　　）
A．均為0.84 LB．均為0.56 LC．①＞②D．①＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如圖：

已知：
RCHO   $→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$

（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基和亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．．
（5）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能表示質(zhì)量數(shù)是37的陰離子是（　�。�
A．19個質(zhì)子，18個中子，19個電子B．18個質(zhì)子，19個中子，18個電子
C．19個質(zhì)子，18個中子，18個電子D．17個質(zhì)子，20個中子，18個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?4C（g）達(dá)平衡的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗amolB，同時生成3amolA
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗3amolA，同時生成4amolC
D．3v（A）=v（B）=4v（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)用途不正確的是（　　）
A．重晶石可作鋇餐與白色顏料
B．硫酸是重要的化工原料之一，可用來制造磷肥
C．明礬常用作消毒劑
D．膽礬可用于配置波爾多液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2．實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示，實驗②從開始到達(dá)平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•min-1．與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為e（填字母）
a．增大壓強(qiáng)    b．減小壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．降低溫度    e．使用催化劑
（2）NH3用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是c（填字母）；
a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)C．增大NH3的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質(zhì)的最佳方法是（　�。�
A．結(jié)晶法B．加入燒堿溶液C．加熱法D．加入AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案