【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

【答案】D

【解析】A、氯氣單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，能將變價(jià)金屬氧化到高價(jià)態(tài)，鐵與氯氣反應(yīng)，2Fe+3Cl22FeCl3，鐵從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，1mol鐵失去3mol電子，電子數(shù)為N=n×NA=3×NA=3NA，但需1.5mol氯氣，所以1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移為2mol，電子數(shù)為N=n×NA=2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有0.3mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA；故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，SO3為固體，所含的分子數(shù)目不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子、1mol氧離子和過氧根離子，總共含有3mol電子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在天平的兩個(gè)托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應(yīng)后，則天平兩邊（ ）

A．放Na2CO3的一端托盤下沉 B．仍保持平衡

C．放NaHCO3的端托盤下沉 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D. 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________________________。

（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改變的條件是________.

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以2—氯丙烷為主要原料，制取1，2—丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過的反應(yīng)先后分別為

A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去

C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是(　　)

A. 糧食釀酒B. 酒精揮發(fā)C. 牛奶變酸D. 石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不飽和的脂肪酸是常見保健食品，DHA(分子式為C22H32O2)是近年來備受關(guān)注的一種不飽和高級(jí)脂肪酸(分子中只含有雙鍵)，它對(duì)大腦的生長(zhǎng)發(fā)育具有重要的意義，許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個(gè)DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為（ ）個(gè)

A. 4B. 5C. 6D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不需要用到二氧化硅的是

A．光導(dǎo)纖維 B．計(jì)算機(jī)芯片 C．石英鐘表 D普通玻璃

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