Question

【題目】工業(yè)產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：________________________。

（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改變的條件是________.

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時陽極的電極反應式為___________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1 0.15 mol·L-1·min-1 升高溫度 2NO2+4HSO3-＝N2+4SO42-+4H+ 正 Si+4H--4e-＝SiH4 ↑

【解析】（1）已知：①CO2(g)+3H2(g) ==CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

③CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則根據(jù)蓋斯定律可知②×3/2－①－③即得到表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1；

（2）①由圖可知，6min時Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則V===0.15molL-1min-1；②影響平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強，該反應是放熱反應，由圖可知，第10min時平衡逆向移動，只能是升溫，由圖1可知，升溫平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，所以溫度高，平衡常數(shù)減�。�

（3）二氧化氮具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，二氧化氮被還原為氮氣，離子方程式：2NO2+4HSO3－＝N2+4SO42－+4H+；

（4）從圖示知，粗硅變化為SiH4，失電子發(fā)生氧化反應，B為電源的正極，A為電源的負極，H－移向陽極生成SiH4，電極反應式為Si+4H――4e－＝SiH4↑。