8．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3固體B．3 mol•L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液

分析 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，可降低濃度、溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入碳酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應(yīng)速率減小，且生成氫氣的總量減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸，生成氫氣的總量增大，故B錯(cuò)誤；
C．加適量的醋酸鉀，會和硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加入硝酸鈉，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如：Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑D．2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若7.2g某元素組成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是3.36L，已知該元素的相對原子質(zhì)量是16，則該氣體每個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：K+、Ba2+、Br-、Cl-
B．0.1mol•Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1996年2月，德國達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一個(gè)${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子．該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．111B．112C．113D．114

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)溶劑中可用于貯存金屬鈉的是（　�。�
A．汽油B．酒精C．四氯化碳D．石蠟油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作中的試劑、方法和對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的試劑與方法原理
A滅火混合Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液兩物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B制備膽礬將CuSO4溶液加熱直至蒸干加熱促進(jìn)Cu2+的水解
C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
D除鐵銹NH4Cl溶液NH4Cl溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
D．大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B．8min時(shí)反應(yīng)平衡
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)20～30min的平衡常數(shù)比30～40min的平衡常數(shù)大

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