Question

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
• B． 8min時(shí)反應(yīng)平衡
• C． 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 該反應(yīng)20～30min的平衡常數(shù)比30～40min的平衡常數(shù)大

Answer 1

分析 A．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
B．反應(yīng)從開始到8min時(shí)，物質(zhì)濃度相同，但濃度隨時(shí)間發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答 解：A．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．8min時(shí)只是濃度相同，但反應(yīng)隨時(shí)間變化濃度發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡，20min時(shí)濃度不隨時(shí)間變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，所以平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考．