9．生活中有很多現(xiàn)象與化學(xué)的關(guān)系密不可分，請問下列解釋不科學(xué)的是（　　）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的緣故
B．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成負(fù)壓的緣故
C．嚴(yán)格地講，實(shí)驗(yàn)室使用”通風(fēng)櫥”防污染是不負(fù)責(zé)任的，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收
D．“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體知識有關(guān)

分析 A．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉是粘性物質(zhì)；
C．通風(fēng)櫥窗中沒有有害氣體的轉(zhuǎn)化和吸收，只是氣體的簡單排空；
D．空氣是一種膠體．

解答 解：A．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，從而使玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而難打開，故B錯(cuò)誤；
C．通風(fēng)櫥窗中沒有有害氣體的轉(zhuǎn)化和吸收，只是氣體的簡單排空，仍然會污染大氣，所以通風(fēng)櫥窗的使用是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，故C正確；
D．空氣也是一種膠體，“海市蜃樓”是光線的反射，“雨后彩虹”是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確玻璃的成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）M2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M兩種元素能形成X2M2型化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）W和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是SiH4（寫化學(xué)式）．
（4）用電子式表示XW的形成過程
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是醇B．酯化反應(yīng)一般不需要加熱
C．酯化反應(yīng)是有限度的D．酯化反應(yīng)一般需要催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀     b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象   c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式：MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+Br2→CH2 BrCH2Br．
（2）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號）
①水    ②氫氣   ③溴的四氯化碳溶液   ④酸性高錳酸鉀溶液
（3）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（4）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是②（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br2富集；堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生活中遇到的某些問題，常常涉及于化學(xué)知識．下列各項(xiàng)敘述不正確的是（　�。�
A．魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋
B．聚乙烯塑料制品是非環(huán)境友好材料，不應(yīng)制造和使用這類合成材料
C．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某液體化合物X2Y4，常數(shù)做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V（O2）為11.2L
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，c元素10電子的氫化物的電子式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）寫出f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物的水化物之間的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH會變�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24La單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案