6．已知可逆反應 N2+3H2?2NH3，當生成2mol NH3時放出熱量為Q，現(xiàn)將0.5molN2和1.5molH2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無法判斷

分析 當生成2mol NH3時放出熱量為Q，即1molN2和3molH2完全反應時放出熱量為Q，物質的量與熱量成正比，且物質的量越小、壓強越小，減小壓強平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：當生成2mol NH3時放出熱量為Q，即1molN2和3molH2完全反應時放出熱量為Q，
將0.5molN2和1.5molH2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，若平衡不一定，物質的量為2倍關系，熱量為2倍關系，即Q=2Q1，
但物質的量減小、壓強減小，且減小壓強平衡逆向移動，放出的熱量減少，可知2Q1＜Q，
故選B．

點評 本題考查反應中能量變化，為高頻考點，把握完全轉化及可逆反應中能量關系、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的量與壓強的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．電流方向是由Zn經(jīng)導線到K2FeO4
B．正極反應式為 2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D．電池工作時OH-向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質溶液為MSO4，乙中的電解質為H2SO4．E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出．（已知金屬M無變價）
（1）電池中E是正極，F(xiàn)是負極．
（2）A極上電極反應為M-2e-=M2+，B極上電極反應為M2++2e-=M，C極上電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，D極上電極反應為4H++4e-=2H2↑．
（3）當電路中通過2.408×1022個電子時停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M的相對原子質量為63.5．
（4）如果再將外接直流電源的正負極交換接入原電路，當通過1mol電子后，B極的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱
D．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，同時含有離子鍵、非極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2O2C．Na2O2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學學科的巨大貢獻是（　�。�
A．提出了原子學說B．提出了元素周期律
C．提出了相對論D．制定了第一張元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．所有共價鍵都有方向性
B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵
C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
D．兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將5.88g某磁鐵礦樣品（含F(xiàn)e、O、Si、H四種元素）投入足量鹽酸中充分反應，過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得固體3.6g，則礦樣中Fe3O4的含量約是（　�。�
A．54.8%B．59.2%C．61.8%D．76.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，既屬于氧化還原反應且為放熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應
B．金屬鎂與鹽酸的反應
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

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