【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成1mol白色沉淀

B. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

【答案】B

【解析】A．滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性為Cu2+＞I2＞SO2，故B正確；C．通入SO2時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于 X、Y、Z、W 四種元素的描述，不正確的是(　　)

A. 原子半徑：X＞Y＞W＞Z B. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W D. 金屬性：X＞Y ，還原性：W2－＞Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 ；只含有離子鍵的是 ；不存在化學(xué)鍵的 ；

（2）屬于共價(jià)化合物的是 ；

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的 ，寫出電離方程式 ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了 鍵，寫成電離方程式

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的離子是_____。為檢驗(yàn)該離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為(寫出實(shí)驗(yàn)過程):___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：甲<乙<丙

B. 最外層電子數(shù)：丙>丁

C. 若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素

D. 若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）

A. 當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c(I-):c(Br-)=1:1

D. 當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_______，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_______________________。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13 (混合溶液體積改變忽略不計(jì))。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

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