【題目】常溫下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，測得反應后溶液的pH=13 (混合溶液體積改變忽略不計)。試計算：

（1）反應后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

【答案】 0.0100mol 2：1

【解析】設原混合物中n（Na2CO3）=xmol，n（NaHCO3）=ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO3-+OH-=CO32-+H2O，消耗氫氧根離子的物質的量是ymol，反應后碳酸根離子是（x+y）mol，剩余的氫氧根的物質的量n（OH-）=0.1mol/L×0.10L=0.0100mol，原溶液中氫氧根離子總物質的量是（0.01+y）mol，在氫氧化鋇中，鋇離子的物質的量是（0.01+y）/2mol，根據(jù)CO32-+Ba2+=BaCO3↓可知：（0.01+y）/2=x+y，根據(jù)總質量可得：106x+84y=0.592，
解得：x=0.004mol、y=0.002mol，所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為：n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.004mol：0.002mol=2：1.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通�?/span>SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成1mol白色沉淀

B. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3—CH＝CH—Cl，該有機物能發(fā)生①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應

A. 以上反應均可發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有⑥不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

(1)配平上面的氧化還原方程式。

(2)若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是____________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_______________________________________。

③辨別兩層溶液的方法是____________。

④經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物質的量濃度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c（Fe2+）=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（ ）

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙烯④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、油脂

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，它主要來自化石燃料的燃燒(如機車尾氣、燃煤)等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是 ( )

A. 大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

C. 空氣中飄浮的有毒物質，能吸附在PM2.5的表面進入人體

D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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