海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛如圖是我們從海水中提取鎂的流程圖．
上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，未涉及的基本反應(yīng)類型是
 
；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：四種反應(yīng)類型特點(diǎn)：化合反應(yīng)多變一，分解反應(yīng)一變多，置換反應(yīng)單換單，復(fù)分解反應(yīng)：化合價(jià)不變，成分兩交換；
根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)類型，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫成化學(xué)方程式，水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂通電分解成鎂和氯氣是分解反應(yīng)．
解答： 解：四種反應(yīng)類型特點(diǎn)：化合反應(yīng)多變一，分解反應(yīng)一變多，置換反應(yīng)單換單，復(fù)分解反應(yīng)：化合價(jià)不變，成分兩交換；
生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，為化合反應(yīng)；
氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O為復(fù)分解反應(yīng)；
氯化鎂通電分解MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑；生成鎂和氯氣是分解反應(yīng)；
上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，
故答案為：置換反應(yīng)；MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行化學(xué)方程式類型的判斷，掌握四大反應(yīng)類型的特點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極移動(dòng)．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
 
（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．
（2）能源的緊缺在很大程度上制約了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，請(qǐng)你提出解決能源緊缺問題的兩點(diǎn)建議
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國(guó)青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個(gè)電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：
 
．
（3）寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積．探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同．
物質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量0℃密度（g/cm3）體積（cm3）
Fe55.857.8
Al26.982.7
H2O181.0
H2SO4981.83
下列物質(zhì)均為1mol，完成下表并回答有關(guān)問題．
（1）通過計(jì)算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）決定物質(zhì)體積大小主要有三個(gè)因素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；②微粒的大小；③微粒之間的距離．而對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來說，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于
 
（填序號(hào)，下同）．對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時(shí)，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
生成物是
 
，化學(xué)方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫、碳兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1這種化合物的化學(xué)式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，乙
 
，丁
 
．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
，丙的電子式是
 
．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為46，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為
 
 根據(jù)C、H、O三種元素在有機(jī)物中的價(jià)鍵特征，請(qǐng)你推測(cè)乙醇具有的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
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