Question

【題目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10－4	Ki=5.0×10－10	Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11

（1）根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________（填序號(hào)）

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置

（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請(qǐng)判斷該溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）含CN－的污水危害很大，處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN－被處理的百分率。

將濃縮后含CN－的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液（其中CN－濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為___________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________。

②上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN－的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是__________，戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中生成0.9g沉淀，則CN－被處理的百分率為_________。

（5）裝置中堿石灰的作用是__________。

Answer 1

【答案】 abcd CN－+H2OHCN+OH－ ＞ CN－+ClO－=CNO－+Cl－ 2CNO－+3ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl－ HCl、Cl2 90% 防止空氣中的CO2進(jìn)入戊，影響對(duì)產(chǎn)物的測(cè)定

【解析】(1) H2CO3中C能形成四對(duì)共價(jià)鍵，O能形成兩對(duì)共價(jià)鍵，H只能形成一對(duì)共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；

(2)a．非金屬性的強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性相關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故a正確；b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；故b正確；c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反應(yīng)中C為還原劑，N2為氧化劑，說(shuō)明氮?dú)庋趸�性大于碳單質(zhì)，能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故c正確；d．非金屬性強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置有關(guān)，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故d正確；故選abcd；

(3)0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，CN-+H2OHCN+OH-，pH=9，則c(OH-)=10-5mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CN-)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)=0.01+10-9，因此c(CN-)=0.01+10-9-10-5≈0.01 mol/L，因此c(CN－)＞c(OH－)，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；＞；

(4)①CN-的廢水在催化劑TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-轉(zhuǎn)化成CNO-，還生成氯離子，離子反應(yīng)為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2與CO2，還生成氯離子、水，離子反應(yīng)為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O，故答案為；CN-+ClO-=CNO-+Cl-，2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O；

②乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等；200mL(其中CN-的濃度0.05mol/L)混合液中含有的CN-的物質(zhì)的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)碳原子守恒，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水過(guò)量，生成的碳酸鈣的物質(zhì)的量是： =0.009mol，反應(yīng)的CN-的物質(zhì)的量是0.009mol，CN-被處理的百分率是： ×100%=90%，故答案為：HCl、Cl2；90%；

(5)裝置中堿石灰可以防止空氣中的CO2進(jìn)入戊，影響對(duì)產(chǎn)物的測(cè)定，故答案為：防止空氣中的CO2進(jìn)入戊，影響對(duì)產(chǎn)物的測(cè)定。