Question

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 硫酸型酸雨的形成涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4

B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】A．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降，發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，故A正確；B．H2SO3是二元弱酸，應分步電離，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，不能完全電離，則常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH不等于1，故C正確；D．氯化銨與Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）產生的氫氧根離子反應，促進Mg（OH）2溶解平衡正向移動，則固體可溶于NH4Cl溶液，故D正確；答案為B。