【題目】將V L NH3(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1 L水中，形成密度為ρ g·cm-3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為a mol，下列說法正確的是

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c =mol·L-1

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w=×100%

C.溶液中c(OH-)= amol·L-1

D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

【答案】B

【解析】

A．V L NH3(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1 L水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是mol，溶液體積不是1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是c =mol·L-1，故A錯誤；

B．V L NH3(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1 L水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是mol，溶質(zhì)的質(zhì)量是×17g/mol=，溶液的質(zhì)量是，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w=×100%，故B正確；

C．是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c(OH-)< amol·L-1，故C錯誤；

D．上述溶液中再通入與原溶液等體積的水，氨水的密度小于水的密度，加入水的質(zhì)量大于原氨水的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2：____(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為____。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（6）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4)，試回答下列問題。

(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有_____個，H、O、S電負性由大到小的順序為______________________。

(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一種配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有______________，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。陰離子中心原子雜化類型為____________________。

②NH3、H2O、HF的沸點由高到低為_________________。

(3)鐵銅合金晶體類型為________________；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957 kJ/mol、5290 kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。

①該合金的化學(xué)式為_______________。

②已知該合金的密度為d g/cm3，阿伏加徳羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的棱長為__________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3

C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A.Q是I－

B.a點時溶液中的陽離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)

C.b點時溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)

D.ab區(qū)間發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2

B.達到化學(xué)平衡時，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達到化學(xué)平衡時，不能完全轉(zhuǎn)化為

D.達到化學(xué)平衡時，容器中氣體的總壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)恒容時，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫下減小壓強，反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為

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