Question

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
• B、溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
• C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，生成一水合氨；
B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，溫度降低，可以抑制弱電解質(zhì)的電離，且水的離子積減��；
C．從加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
D．①、④兩種溶液等體積混合，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，溶液顯堿性．

解答： 解：A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中抑制一水合氨電離，所以溶液的pH減小，②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以導(dǎo)致其混合溶液的pH減小，故A錯誤；
B．降低溫度，抑制弱電解質(zhì)電離，所以水的離子積常數(shù)、醋酸和一水合氨的電離程度都減小，則氨水和氫氧化鈉溶液的pH都減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相等的這幾種溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的pH變化大，堿的pH減小，酸的pH增大，所以四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．c（HCl）=0.001mol/L，氨水濃度大于0.001mol/L，①、④兩種溶液等體積混合，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），由一水合氨電離大于氯化銨水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），顯性離子大于隱性離子，則所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題綜合考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度中等．