Question

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

• A、HCl（g）+NH₃（g）=NH₄Cl（s）
• B、2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂（g）
• C、2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（s）+O₂（g）
• D、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)反應(yīng)的△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＞0，都有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．

解答： 解：A．HCl+NH₃═NH₄Cl，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，則混亂度減小，熵值減小，反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，主要是焓判據(jù)，故A不選；
B.2KClO₃=2KCl+3O₂↑，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，主要是熵判據(jù)，故B不選；
C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂有氣體生成，混亂度增大，熵值增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，故C選；
D．Ba（OH）₂?8H₂O+2 NH₄Cl=BaCl₂+NH₃↑+10H₂O是吸熱反應(yīng)，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，主要是熵判據(jù)，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評：本題主要考查了熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系，注意信息要求既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，分析反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．