下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅，電荷不守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒
解答： 解：A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-
B、在由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、在pH=11的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32-
D、在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A、圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性
B、圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、原子數(shù)相等B、密度相等
C、質(zhì)量相等D、物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeI2與Cl2物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、將過(guò)量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA
B、常溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入到足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
D、12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ca（OH）2：
 
；
②KHSO4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式，標(biāo)出（2）中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）
 
KMnO4+
 
Na2SO3+
 
H2SO4-
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 
H2O 
（2）
 
SO2+
 
H2S--
 
S+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表中的信息，回答下列問(wèn)題：
W基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，P級(jí)能電子處在半充滿狀態(tài)
X常見的金屬，在周期表中的中期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
Z存在總質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核數(shù)
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的第一電離能比其同周期相鄰的元素
 
（填“低”、“高”、“不確定”）；X元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式
 
．
（2）W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系是
 
（請(qǐng)用離子符號(hào)表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最
 
（填高或低）；原因是
 
．
（4）Z元素存在多種氧化物，X的單質(zhì)與Z2O3反應(yīng)是快速制取Z單質(zhì)的常用方法，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，放出aKJ熱量，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）可以利用W的氫化物在一定條件下，使空氣污染物之一的WO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請(qǐng)寫出一個(gè)符合上述條件的反應(yīng)方程：
 
．

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