在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A、加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-
B、在由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、在pH=11的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32-
D、在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：A．加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液，為酸或堿溶液；
C．pH=11的溶液，顯堿性；
D．酸性溶液中，離子結(jié)合生成沉淀，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+、NH4+，故B不選；
C．pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．酸性溶液中，AlO2-、H+結(jié)合生成沉淀，I-、NO3-、H+離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)BD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分異構(gòu)體的是（　　）
A、丙炔
B、乙烯
C、C4H4
D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是：①
 
；②4OH-4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應(yīng)是
 
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
事實(shí)解釋或結(jié)論
①常溫下鋼、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鋼、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
②測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH水解程度：CO32-＜SiO32-
③氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2?
A、①②③④B、①③C、②③D、①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、澄清透明溶液中：Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+
B、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液：Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-
C、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D、能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉(zhuǎn)移0.1  mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)下1.12 L的H2
D、H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.5g鋅放入100mL 4mol?L-1的稀鹽酸中充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試計(jì)算（有計(jì)算過(guò)程）：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2
 
L；
（2）所得溶液中鹽酸、氯化鋅的物質(zhì)的量濃度各是
 
；
（3）若向上述反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可產(chǎn)生多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O　  
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑ 
④2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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