1．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁．
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯．該反應(yīng)方程式為：

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌．
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品．
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為a（選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是催化劑．
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

分析 （1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；
（2）SOCl2與鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制得水楊酰氯時要用氯化鋁作催化劑；
（3）在80℃條件下，對正辛苯酚[]與水楊酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸對正辛基苯基酯（），根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，故答案為：a；
（2）SOCl2與鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制得水楊酰氯時要用氯化鋁作催化劑，所以氯化鋁的作用為催化劑，故答案為：催化劑；
（3）在80℃條件下，對正辛苯酚[]與水楊酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸對正辛基苯基酯（），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點評 本題主要考查有機物的制備，難度不大，答題時注意實驗基本操作和實驗原理有機結(jié)合，對有機基礎(chǔ)知識進行靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水既做氧化劑又做還原劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
（2）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是B（填序號）．
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以 NaClO 3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去氧氣及氮氧化物，D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為達到下列實驗?zāi)康�，所采用的方法合理的是（　　�?table class="qanwser">A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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同步練習(xí)冊答案