Question

11．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖．
（2）寫出②含有10個中子的核素的化學符號₈¹⁸O．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H₂O（填化學式）．
（4）請寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）Ar的原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）②含有10個中子的核素，質量數(shù)為18；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水；
（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應生成偏鋁酸鉀和氫氣．

解答 解：由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）Ar的原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）②含有10個中子的核素，質量數(shù)為18，化學符號為₈¹⁸O，故答案為：₈¹⁸O；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H₂O，故答案為：HF＞H₂O；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水，化學反應為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．