Question

16．已知某酸H₂A在水中存在下列電離：①H₂A=H⁺+HA^-  ②HA^-?H⁺+A^2-，下列說法一定正確的是（　　）

• A． Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
• B． Na₂A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
• C． Na₂A溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）+c（HA^-）
• D． NaHA溶液一定有c（Na⁺）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，根據物料守恒和電荷守恒確定離子濃度關系，注意HA^-只電離不水解，
A．根據Na₂A溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；
B．HA^-只電離不水解，則NaHA溶液呈酸性；
C．根據溶液中的電荷守恒判斷；
D．HA^-不水解只電離，則溶液中不存在H₂A，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．根據Na₂A溶液中的電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據物料守恒得：c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），二者結合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故A正確；
B．Na₂A溶液中A^2-水解溶液呈堿性，而NaHA溶液中HA^-只電離不水解，則NaHA溶液呈酸性，故B錯誤；
C．根據Na₂A溶液中的電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．NaHA溶液中，HA^-不水解只電離，溶液顯示酸性，則c（Na⁺）＜c（HA^-）、c（OH^-）＜c（H⁺），且溶液中不存在H₂A，正確的離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確酸H₂A的電離特點為解答關鍵，注意HA^-不水解只電離，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．