下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
C、將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁
D、將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；
D．氯水有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化．
解答： 解：A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話(huà)呈中性，故A正確；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；
D．氯水有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、氯水和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類(lèi)的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填編號(hào)）
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2氣的有
 
   
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 

（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有
 
  
（4）所有原子處于同一平面的是
 

（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
 

Ⅱ推斷下列化合物的化學(xué)式：
（6）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
 
；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是
 
．
（7）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該化合物的化學(xué)式為（寫(xiě)出兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的 NaHCO3溶液中：c （Na+）+c （H+）+C（H2CO3）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c （OH-）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞C（HX）＞C（X-）＞C（H+）＞C（OH-）
C、在純堿溶液中存在：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）
D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO-）+C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、44%B、48%
C、56%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中．?dāng)嚢韬笤谙嗤臏囟认翧g+濃度由大到小的順序是（　　）
A、③＞①＞②＞④
B、②＞①＞④＞③
C、④＞③＞②＞①
D、①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時(shí)，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為2L）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移動(dòng)
C、保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示
D、保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒．
汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
；
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫(huà)出 c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．
（3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/xl0-4mol L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/xl0-3mol L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．

（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ?mol-1
2NO2 （g）═N2O4 （g）△H=-56.9kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．
（3）燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是：銅片溶解、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NiO電極是該電池的正極
B、Pt電極附近的pH增大
C、NiO電極的電極反應(yīng)式：NO-2e-+O2-═NO2
D、固體電解質(zhì)中O2-向正極移動(dòng)

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